Problemas de Boyle-Mariotte

Hola, Aquí resolveré algunos ejercicios de la ley de Boyle – Mariotte y después entrarémos a la ley de gases generales.

Libro: Química II
Autor: Desconocido
Página 206

Si algo tienen los problemas de Boyle-Mariotte es que siempre estaran en proceso isotérmico, es decir a temperatura constante. Ahora vamos a a resolver el problema colocando datos:

V1 = Volumen Inicial —> 3.5 L
P1 = Presión Inicial —> 760 mm de Hg
V2 = Volumen Final —> Incógnita en Litros
P2 = Presión Final —> 380 mm de Hg

Ahora anotemos en cuaderno o en cualquier lado la ecuación de Boyle-Mariotte.

P1 * V1 = P2 * V2

Despejemos la incógnita de nuestro problema que bien sabemos que es ” V2 ” Hasta le puse que es la incógnita en litros, Ok.

. . . . P1 * V1
V2 = ———–
. . . . . .P2

Ahora sustituimos nuestros datos en la ecuación.

. . . . (760 mm de Hg) (3.5 L)
V2 = ——————–
. . . . . . 380 mm de Hg

Multiplicamos arriba y nos queda.

. . . . . . 2660 mm de Hg * L
V2 = ———————
. . . . . . . . 380 mm de Hg

Lo de rojo se “elimina” y dividimos

V2 = 7 Litros —–> RESPUESTA

Si la presión disminuyó entonces el volumen aumentó.

—————-> Sigamos con otro ejemplo < —————

Bien, el problema de nueva cuenta es fácil, no hay dificultad más que aplicar lo de sustitución de datos en fórmula y listo…

V1 = Volumen Inicial —> 1.5 L
P1 = Presión Inicial —> 2.5 atm
V2 = Volumen Final —> 3 L
P2 = Presión Final —> incógnita en atm

Acuérdate de la fórmula de Boyle – Mariotte, nunca memorices ni uses formularios eso no sirve de nada, mejor aprende con ejercicios.

P1 * V1 = P2 * V2

Despejemos la incógnita de nuestro problema que bien sabemos que es ” P2 ” Hasta le puse que es la incógnita en atmosferas, Ok
Proseguimos a despejar la incógnita.

. . . . P1 * V1
P2 = ———–
. . . . . V2

Ahora sustituimos nuestros datos en la ecuación.

. . . . (2.5 atm)(1.5 L)
P2 = —————
. . . . . . .3 L

multiplicamos arriba y nos queda.

. . . . . . 3.75 atm * L
P2 = —————-
. . . . . . . .3L

Lo de rojo se “elimina” y dividimos

P2 = 1.25 atm —–> RESPUESTA

Si el volumen aumentó entoces la presión disminuyó.

1 atm = 760(mm Hg)
1.25 atm = X

X= 760 * 1.25
X= 950 (mm Hg)

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