Problema de la Primera Ley de la Termodinámica

Nivel de Dificultad: ⭐⭐
Mientras estudiamos la primera ley de la termodinámica, podemos encontrarnos con varios ejemplos donde es necesaria nuestra comprensión, es por ello que este problema nos ayudará a comprender el uso del signo (-) ya sea en el trabajo, en la energía interna o el calor.
Para poder resolver el ejemplo, recordemos un poco:
ΔQ = ΔU + ΔW
Q = Calor
U = Energía Interna
W = Trabajo.
ΔQ + = Si el sistema se le suministra calor, pero si del contrario de suministrar lo pierde,entonces
ΔQ - = Sí el sistema sede calor
ΔW + = Si el sistema realiza el trabajo
ΔW - = Si al sistema le realiza algún trabajo.
ΔU + = Es positivo, y si disminuye su temperatura es negativo.
Ahora veamos el ejercicio resuelto.
Solución:
Los datos con los que contamos son el calor que le suministran y el trabajo que se le aplica al sistema de 500 Joules, las calorías deben estar en Joules y la relación es:
1 Caloría = 4.2 J
Ahora convertimos esas 800 calorías a Joules.
Ahora si podemos empezar a resolver el problema, si te das cuenta el trabajo se le está aplicando al sistema, entonces el signo será (-) negativo. así: - 500 J
El problema nos pide energía interna, la temperatura es constante por lo tanto no pasa nada con su signo.
Despejamos "ΔU" ---> ΔU = ΔQ - ΔW
Ahora sustituimos en la fórmula:
Respuesta:
Obtenemos un valor de 3860 Joules
-
ooooo q bn muxasss gracias la verdad con esto tengo para un cien!!! se lo agradesco bastante
=) -
excelente de verdad lo entendi a la perfección gracias
-
Lo sabia yo tenia la razon una maestra nos decia que para sacar J se multiplicaban las calorias por 0.24 pero no, es por 4.2 y todavia cuando le pregunte me dijo que era desde la perspectiva que lo quisieramos ver pero yo tenia la razon despues del todo y eso que el dia que le dije era el mismo dia en que empezamos a ver el tema y en un examen se contradijo y le pregunte ¨maestra que no era por 0.24 y me pidio el examen y me lo cancelo despues al dia siguiente nos dijo que el examen hiba a valer el 100% D: osea que tengo un 0 nooo!! por eso México esta como esta. (El 0.24 es para sacar de J a calorias no de calorias a J) por que nos dijo que tambien lo podiamos sacar en calorias lo cual estoy cuestionando ahora.
Pregunta: La energia interna solo la podemos sacar en J o tambien en calorias? y si fuera en calorias sera los J por 0.24 y asi nos quedarian calorias de energia interna? y si no lo es asi y la energia interna solo puede ser en J significa que la maestra es de lo mas incompetente?-
de hecho creo que tu profesor estaba bien, recuerda que 1 joule = 0.24 cal y tambien puedes usar 1 cal = 4.18 joules
en una divides y en otro multiplicas, dependiendo de que valor busques.
-
-
En micho de los casos los profesores no saben lo que enseñan, solo están haciendo su labor pero por cobrar no por brindarle a la educación la mejoría que necesita, ánimos amigo, yo he pasado circustancias similares.
-
Sobre un sistema se realiza un trabajo de -100 Joules y éste libera -40 calorías hacia los alrededores. ¿Cuál es la variación de la energía interna?
-
Gracias!!
-
se tiene un sistema al cual se le aplica un trabajo de 1600 julios mientras cede 250 calorias al ambiente ¿cual es la variacion de la energia interna?
-
Muchísimas gracias, no le entendía y estaba frustrada pero con esto logré entenderlo súper bien jaja. Aprendí más en 10min que en todo un mes de clases de mi maestro, gracias!♡
-
Cuál es el trabajo realizado por una maquina a la le
suministran 500 Julios de calor y ve un aumento de energía
de 200 Calnececito ayuda
-
Cual es el incremento en la energia interna de un sistema si se le suministran 900 calorías de calor y se le aplica un trabajo de 550 joules
11 ¿Tienes dudas?
Deja una respuesta
Sigue los siguientes temas