Problema de la Primera Ley de la Termodinámica

Hola, espero que estén bien y puedan entender unas cositas que siento que a muchos se les complica.

Primera Ley de la termodinámica.

Sí hay algo que me gusta del internet es que ofrece variedad de respuestas distintas pero para mucha gente eso es paja “basura”, ahora veamos como en realidad debe ser entendida.

  • Primera Ley de la Termodinámica

Esta ley también los físicos le llaman “conservación de la energía” y lo relaciona una formulita muy curiosa porque ¡OJO! puede meterte en problemas al resolver algunos ejercicios.

ΔQ = ΔU + ΔW

Q = Calor
U = Energía Interna
W = Trabajo.

ΔQ + = Si el sistema se le suministra calor, pero si del contrario de suministrar lo pierde,entonces
ΔQ – = Sí el sistema sede calor
ΔW + = Si el sistema realiza el trabajo
ΔW – = Si al sistema le realiza algún trabajo.
ΔU + = Es positivo, y si disminuye su temperatura es negativo.

Ahora veamos un ejemplo del uso de la Primera ley de la Termodinámica

  1. ¿Cuál es el incremento en la energía interna de un sistema si se le suministran 800 calorias de calor y se le aplica un trabajo de 500 Joules?

Los datos con los que contamos son el calor que le suministran y el trabajo que se le aplica al sitema de 500 Joules, las calorias deben estar en Joules y la relación es:

1 Caloria = 4.2 J

Ahora convertimos esas 800 calorias a Joules.
. . . . . . . . .4.2 J
800 cal (———-) = 3360 J
. . . . . . . . 1 cal

Ahora si podemos empezar a resolver el problema, si te das cuenta el trabajo se le está aplicando al sistema entonces el signo será (-) negativo. así: – 500 J

El problema nos pide energía interna, la temperatura es constante por lo tanto no pasa nada con su signo.

ΔQ = ΔU + ΔW —> Despejamos “ΔU” —> ΔU = ΔQ – ΔW

Ahora nos queda los datos en fórmula así;

ΔU = 3360 J – (-500 J )

ΔU = 3360 J + 500 J

ΔU = 3860 Joules de energía interna.

Resuelto.

6 Comments
  1. Anónimo
    junio 15, 2011 | Responder
  2. Anónimo
    octubre 5, 2011 | Responder
  3. Anónimo
    marzo 15, 2012 | Responder
  4. Anónimo
    marzo 10, 2014 | Responder

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